Quanto Sei Bravo In Chimica?

massa assoluta di un atomo di quell'elemento massa relativa riferita a 1/12 della massa del nuclide 12 del carbonio massa relativa riferita a quella del protone somma del numero di neutroni e protoni

7 all'incirca 7 compreso tra 6 e 8 compreso tra 7,5 e 8,5

legati con legame covalente legati con legame ionico uno legato con legame ionico e l'altro con legame covalente uno legato covalentemente e l'altro legato con un ponte a idrogeno

la velocità della reazione diretta e inversa si annullano la velocità della reazione diretta e inversa si eguagliano le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti si eguagliano si trova in una condizione di stasi in cui ogni attività chimica ha avuto termine

a formare uno ione negativo ad assumere una carica negativa ad attrarre verso di sè gli elettroni di un legame in cui è coinvolto ad attrarrre verso il nucleo i suoi elettroni

il numero totale di atomi di ognuna delle specie presenti il numero delle proprietà acide e basiche dei reagenti il numero di legami tra metalli e non metalli il numero di ossidazione di ognuna delle specie

pari alla carica dello ione pari carica dello ione meno 8 pari in valore assoluto ma non in segno alla carica dello ione zero

due elettroni due elettroni con spin antiparallelo due elettroni con spin parallelo tre elettroni con spin opposto

energia, forma e orientazione dell'atomo energia, forma e orientazione dell'orbitale forma, energia e orientazione dell'orbitale forma, orientazione ed energia dell'orbitale

che bisogna fornire all'atomo di tale specie (allo stato gassoso) per strappargli l'elettrone più difficile da rimuovere che bisogna fornire all'atomo di tale specie (allo stato gassoso) per strappargli l'elettrone più facile da rimuovere che bisogna fornire all'atomo di tale specie (allo stato gassoso) per strappargli un qualsiasi elettrone che l'atomo di tale specie (allo stato gassoso) emette acquistando l'elettrone

un composto un miscuglio una soluzione una specie elementare

giustifica in tutti i casi la formazione del legame chimico non sempre giustifica la formazione del legame chimico spiega solo i legami covalenti e aqlcuni di quelli ionici spiega solo i legami ionici

un composto gassoso a composizione variabile un miscuglio eterogeneo o una soluzione a seconda della natura dei gas una soluzione una soluzione se i due gas hanno entrambi molecole mono o biatomiche

la temperatura dell'acqua si abbassa non avviene nessun cambiamento di stato sia la temperatura del ghiaccio che quella dell'acqua salgono una parte di ghiaccio è convertita in acqua

0,150 M 0,240 M 2,25 M 3.80 M

1,400 x 10 alla 2 1,744 x 10 alla -22 2,108 x 10 alla 25 8,431 x 10 alla 25

N2O N2O3 NO NO2

H2O H2S H2Se H2Te

CaO Na NaCl NaOH

dalla perdita di uno o più elettroni dall'acquisto di un neutrone e dalla perdita di un elettrone dall'acquisto di un numero di protoni inferiore a quello di elettroni dall'acquisto di uno o più protoni

Ge He Mo Na

entrambi acidi binari entrambi acidi ternari l'acido solfidrico è binario mentre l'acido solforico è ternario l'acido solfidrico è ternario mentre l'acido solforico è binario